전기분해의 화학량론. AgNO3 CuSO4 수용액 Cu 63.5 g 석출

전기분해의 화학량론. AgNO3 CuSO4 수용액 Cu 63.5 g 석출

 

 

AgNO3와 CuSO4의 수용액에 각각 같은 양의 전기량을 통했을 때 Cu가 63.5 g이 석출되었다면 Ag는 몇 g이 석출되는가?

(Cu = 63.5 g, Ag = 108.0 g)

 

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(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4461 )

 

 

▶ CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq)

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

▶ AgNO3(aq) → Ag^+(aq) + NO3^-(aq)

Ag^+(aq) + e^- → Ag(s)

 

 

Cu의 석출 질량으로부터 통과시킨 전하량을 계산하면,

전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)]

= (63.5) / [(1/96500) (1/2) (63.5)] = 193000 C

 

 

Ag의 질량 = (193000) (1/96500) (1/1) (108) = 216 g

 

 

답: 216 g