H2의 당량수. 어떤 금속 1.0 g을 묽은 황산

H2의 당량수. 어떤 금속 1.0 g을 묽은 황산

 

 

어떤 금속 1.0 g을 묽은 황산에 넣었더니

표준상태에서 560 mL의 수소가 발생하였다.

이 금속의 원자가는 얼마인가?

(단, 금속의 원자량은 40으로 가정한다.)

 

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560 mL 수소의 몰수를 계산하면,

0.56 L × (1 mol / 22.4 L) = 0.025 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

 

 

H2의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10590 )

 

0.025 mol × (2 eq/mol) = 0.050 eq H2

 

 

 

1당량 대 1당량 반응하므로,

반응한 금속의 당량수 = 0.050 eq

 

 

 

반응한 금속의 질량 = 1.0 g

---> 1.0 g이 0.050 eq이므로,

금속의 g당량수 = 1.0 g / 0.05 eq

= 20 g/eq

 

 

 

당량수 = 몰질량 / g당량수

= (40 g/mol) / (20 g/eq)

= 2 eq/mol 금속

---> 금속의 당량수

 

 

 

금속의 당량수 = 금속의 원자가 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

금속의 원자가는 2가.

 

 

 

답: 2가

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/10-g.html ] 다른 풀이 방법

 

 

 

[키워드] 화학량론 기준, 금속의 원자가 기준