탄산칼슘 20 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응

탄산칼슘 20 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응

 

 

탄산칼슘 20 g을 충분한 양의 묽은 염산과 반응시켰을 때

생성되는 이산화탄소의 부피는 0℃, 1기압에서 몇 L인지 구하시오.

 

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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

탄산칼슘 20 g의 몰수를 계산하면,

20 g / (100.09 g/mol) = 0.1998 mol CaCO3

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 화학 반응식

2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7890 )

 

 

 

CaCO3 : CO2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 CO2의 몰수 = 0.1998 mol CO2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

CO2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.1998) (0.08206) (273.15+0) / (1)

= 4.4785 L

 

 

 

답: 4.48 L

 

 

 

[키워드] HCl + CaCO3 + HCl