SO2 질량. 0.0080 M KMnO4(aq) 용액 7.37 mL

SO2 질량. 0.0080 M KMnO4(aq) 용액 7.37 mL

 

 

공기 속에 존재하는 SO2는 산성비의 주요인이다. SO2의 농도는 다음과 같이 과망간니즈산염 표준용액으로 적정함으로써 결정할 수 있다.

SO2 + MnO4^- → SO4^2- + Mn^2+

다음 반응식을 완결하고 시료의 적정에 0.0080 M KMnO4(aq) 용액 7.37 mL가 사용되었으면 공기 중 SO2의 질량(g)을 계산하시오. (O:16.00, S: 32.00)

 

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완결된 반응식

5SO2 + 2MnO4^- + 2H2O → 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H^+

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8409 )

 

 

0.0080 M KMnO4(aq) 용액 7.37 mL에 들어있는 KMnO4의 몰수를 계산하면,

(0.0080 mmol/mL) * (7.37 mL) = 0.05896 mmol KMnO4 (= MnO4^-)

 

 

SO2 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

반응한 SO2의 몰수를 계산하면,

SO2 : MnO4^- = 5 : 2 = ? mmol : 0.05896 mmol

? = 5 * 0.05896 / 2 = 0.1474 mmol SO2

 

 

SO2의 몰질량 = 32.00 + 2(16.00) = 64.00 g/mol 이므로,

0.1474 mmol SO2의 질량을 계산하면,

0.1474 mmol * (64.00 mg/mmol) = 9.4336 mg SO2

= 0.0094 g SO2