redox balance. MnO4^- + SO2 → Mn^2+ + SO4^2- (acidic)

redox balance. MnO4^- + SO2 → Mn^2+ + SO4^2- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + SO2 → Mn^2+ + SO4^2-

 

 

Balance the following redox reaction

and enter the correct coefficients

for all of the species in the balanced reaction.

SO2(aq) + MnO4^-(aq) → SO4^2-(aq) + Mn^2+(aq)

This reaction takes place in an acidic solution.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: SO2 → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, SO2는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2MnO4^- + 5SO2 + 2H2O → 2Mn^2+ + 5SO4^2- + 4H^+

2MnO4^-(aq) + 5SO2(aq) + 2H2O(l) → 2Mn^2+(aq) + 5SO4^2-(aq) + 4H^+(aq)

2KMnO4(aq) + 5SO2(aq) + 2H2O(l) → 2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 2H2SO4(aq)

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + SO2, redox SO2 + MnO4^-, redox SO2 → SO4^2-, redox MnO4^- → Mn^2+