Pb + Zn^2+ → Pb^2+ + Zn 반응의 진행 방향

Pb + Zn^2+ → Pb^2+ + Zn 반응의 진행 방향

 

 

다음 표준 환원 전위 값을 이용하여

Pb + Zn^2+ → Pb^2+ + Zn 반응의 진행 방향을 예측하여라.

Pb^2+ + 2e^- → Pb ... E° ＝ -0.13 V

Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° ＝ -0.76 V

 

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Pb의 표준환원전위 값이 더 크기 때문에,

Pb는 환원되고, Zn은 산화될 것이다.

( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/4558 )

Pb^2+ + Zn → Pb + Zn^2+

 

 

표준 기전력, E°cell

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8246 )

E°cell = E°red(환원전극) - E°red(산화전극)

= (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위)

= (-0.13) - (-0.76) = +0.63 V

 

 

따라서

반응의 진행 방향은 역방향(역반응)이고,

이때 기전력은 +0.63 V.

---> 역반응이 자발적으로 일어난다.

( E > 0 일 때, 자발적 반응. )

( 참고 http://ywpop.tistory.com/6519 )