728x170
10% 황산의 몰농도
---------------------------------------------------
10% 황산의 밀도 = 1.0687 g/mL
( 자료 http://ywpop.tistory.com/4035 )
[% → M] 변환공식으로 몰농도를 계산하면,
몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10
= (10 / 98.08) × 1.0687 × 10 = 1.0896 M
( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )
답: 1.0896 M
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/10019 ] 38% 황산의 몰농도.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 몰열용량. 3.0 mol 기체 229 J 열에너지 2.55℃ (0) | 2018.12.25 |
|---|---|
| 10 g 벤젠 증발 12 V 0.50 A (0) | 2018.12.25 |
| 9.0% H2O2 용액 (d 1.031) 100. mL와 반응하는 KMnO4의 질량 (2) | 2018.12.24 |
| 35% 염산 (d 1.2, FW 36.46) 시약으로 2 M HCl 용액 1000 mL 만들기 (0) | 2018.12.24 |
| 당량과 원자량. 산화물의 조성은 금속이 52.94% (1) | 2018.12.23 |
| 1 M 염산 용액의 질량 백분율(%농도) (0) | 2018.12.23 |
| CuS의 용해도. NaCN NaCl KNO3 MgBr2 (0) | 2018.12.22 |
| NH3 완충용액의 pH. 0.100 M NH3 + 0.150 M NH4Cl (2) | 2018.12.22 |
댓글