27℃에서 비전해질 용질 11.4 g을 물에 녹여 250 mL

27℃에서 비전해질 용질 11.4 g을 물에 녹여 250 mL

 

 

27℃에서 비전해질 용질 11.4 g을 물에 녹여 250 mL가 되게 하였다. 삼투압이 0.82 atm 이었다면 이 용질의 분자량은?

 

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삼투압, π = MRT 로부터,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/3352 )

 

용액의 몰농도를 계산하면,

0.82 = M (0.08206) (273.15+27)

M = 0.82 / [(0.08206) (273.15+27)] = 0.0332923 mol/L

 

 

용질의 몰수를 계산하면,

(0.0332923 mol/L) * 0.250 L = 0.008323075 mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

용질의 분자량을 계산하면,

11.4 g / 0.008323075 mol = 1369.7 g/mol

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 1370 g/mol

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9991 ] 정맥 내 용액의 삼투압.

 

 

 

[키워드] pi=mrt 기준문서