0.1 M 안식향산 용액의 수소이온농도와 pH

0.1 M 안식향산 용액의 수소이온농도와 pH

 

 

0.1 M 안식향산 용액의 수소이온농도와 pH를 계산하여라.

(이 농도에서 안식향산의 해리상수는 6.29*10^-5 이다.)

 

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[참고] 안식향산 = 벤조산. benzoic acid. C6H5COOH

 

 

C6H5COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + C6H5COO^-(aq)

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (0.1-x)

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

(0.1–x) ≒ 0.1 라 가정하면,

x = [(6.29*10^(-5)) (0.1)]^(1/2)

= 0.002508 M = [H^+]

 

 

0.1 M * (5/100) = 0.005 M > 0.002508 M

---> 5% 검증 통과

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.002508) = 2.6007

 

 

답: [H^+] = 0.0025 M, pH = 2.6