0℃, 1기압에서 톨루엔 9.2 g 완전 연소에 필요한 O2의 부피(L)

0℃, 1기압에서 톨루엔 9.2 g 완전 연소에 필요한 O2의 부피(L)

 

 

What volume of oxygen at 0℃ and 1 atm is required

for complete combustion of 9.2 g of toluene?

 

 

 

C6H5CH3의 몰질량 = 92.14 ≒ 92 g/mol 이므로,

9.2 g toluene의 몰수를 계산하면,

9.2 g / (92 g/mol) = 0.10 mol toluene

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

균형 맞춘 연소 반응식

C6H5CH3 + 9O2 → 7CO2 + 4H2O

 

C6H5CH3 : O2 = 1 : 9 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.10 mol toluene 연소에 필요한 O2의 몰수를 계산하면,

C6H5CH3 : O2 = 1 : 9 = 0.10 mol : ? mol

 

? = 9 × 0.10 = 0.90 mol O2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터

( 참고 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/ideal-gas-equation-pv-nrt.html )

 

0.90 mol O2의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.90) (0.08206) (273.15 + 0) / (1)

= 20.17 L O2

 

 

 

또는

0℃, 1기압에서, 기체 1 mol = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

0.90 mol × (22.414 L / 1 mol) = 20.17 L

 

 

 

답: 20.2 L

 

 

 

 

[참고] 0℃, 1기압에서 톨루엔 9.2 g 완전 연소에 필요한 공기의 부피(L)

공기 중 산소의 부피 백분율 = 21% 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3707 )

 

20.17 L / (21/100) = 96.05 L 공기

 

 

 

 

[키워드] 톨루엔 연소 기준, 톨루엔 연소 반응식 기준

 

[FAQ] [①24/05/29]