평형 상수의 온도 의존성. van’t Hoff equation. 6.67비율만큼 증가

평형 상수의 온도 의존성. van’t Hoff equation. 6.67비율만큼 증가

 

 

어떤 반응의 평형상수는 온도가 300.0 K에서 350.0 K로 증가하면 6.67 비율만큼 증가한다. 이 반응에 대한 표준엔탈피 변화(ΔH°)를 계산하라.

(단, ΔH°는 온도에 의존하지 않는다고 가정하라.)

 

 

The equilibrium constant for a certain reaction increases by a factor of 6.67 when the temperature is increased from 300.0 K to 350.0 K. Calculate the standard change in enthalpy for this reaction (assuming ΔH° is temperature independent).

 

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van’t Hoff equation

ln (K2/K1) = -ΔH°/R (1/T2 – 1/T1)

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/13022 )

( 식 설명 https://en.wikipedia.org/wiki/Van_'t_Hoff_equation )

 

 

K1 = 1 K 이면, K2 = 6.67 K

 

T1 = 300 K

T2 = 350 K

 

R = 8.314 J/mol•K

 

 

위 값들을 van’t Hoff 식에 대입하면,

ln (6.67 K / 1 K) = -ΔH°/8.314 (1/350 – 1/300)

-ΔH° = ln (6.67) * 8.314 / (1/350 – 1/300) = -33131.3 J/mol

 

 

답: ΔH° = 33.1 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 평형 상수와 온도 관계, 반트 호프 방정식, 판트 호프 방정식, 반트호프식, 판트호프식