728x170
35% 염산 (d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.07 M HCl 용액 1 L 만들기
35% 염산 (d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.07 N HCl 용액 1 L 만들기
---------------------------------------------------
0.07 M HCl 용액 1 L 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피
= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도
= (0.07) × (1) × (36.46) / (35/100) / (1.18)
= 6.18 mL
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8829 )
35% 염산 시약 6.18 mL에다가,
최종 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,
0.07 M HCl 용액 1 L가 됩니다.
또한 0.07 N HCl 용액 1 L가 됩니다.
[ 용액 제조 방법 ]
1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가
제조하려는 용액의 부피의 대략 2/5~3/5에 해당하는 증류수를 가한다.
2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.
3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.
( 관련 글 http://ywpop.tistory.com/2828 )
[키워드] 35% 염산 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
평형 상수의 온도 의존성. van’t Hoff equation. 6.67비율만큼 증가 (2) | 2018.11.18 |
---|---|
평형 상수의 온도 의존성. van’t Hoff equation. 2.84비율만큼 증가 (0) | 2018.11.18 |
CH3COOH + C2H5OH 반응 (0) | 2018.11.18 |
산-염기 반응. CH3COOH + CaCO3 (1) | 2018.11.18 |
농도가 50 μg/mL인 용액 100 mL 제조에 필요한 고체 시료의 질량 (0) | 2018.11.18 |
25℃, 750 torr에서 20 L의 수소를 얻는데 필요한 소듐의 질량(g) (0) | 2018.11.18 |
산 염기 서열. H2O가 ClO4^- 보다 강염기인 이유 (0) | 2018.11.18 |
이상기체방정식. N2 gas occupies 4.48 L (0) | 2018.11.17 |
댓글