1.0 M Na2SO3 용액의 pH

1.0 M Na2SO3 용액의 pH

 

 

What is the pH of 1.0 M Na2SO3(aq) solution at 25℃?

(H2SO3의 Ka1 = 1.2*10^-2, Ka2 = 6.2*10^-8)

 

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가용성염의 이온화식

Na2SO3(aq) → 2Na^+(aq) + SO3^2-(aq)

 

 

약산의 짝염기의 가수분해 반응식과 평형상수식

SO3^2-(aq) + H2O(l) ⇌ HSO3^-(aq) + OH^-(aq)

 

Kb = [HSO3^-][OH^-] / [SO3^2-] = (x)(x) / C-x

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

Kh = Kb = Kw / Ka2

= (1.0*10^(-14)) / (6.2*10^(-8)) = 1.61*10^-7

 

 

C-x ≒ C 라 가정하고, x를 계산하면,

x = [(1.61*10^(-7)) (1.0)]^(1/2) = 0.000401 M = [OH^-]

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 - (-log(0.000401)) = 10.6

 

 

답: pH = 10.6