HCl + NaOH 중화적정 문제. NaOH 2 g을 용해시켜 제조한 1.000 mL 용액

HCl + NaOH 중화적정 문제. NaOH 2 g을 용해시켜 제조한 1.000 mL 용액

 

 

NaOH 2 g을 용해시켜 제조한 1.000 mL 용액을 0.1 N HCl 용액으로 중화 적정시 소비되는 HCl 용액의 부피는?

(단, 나트륨의 원자량 = 23)

 

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NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로,

2 g NaOH의 몰수 = 2 g / (40 g/mol) = 0.05 mol NaOH

 

 

0.1 N HCl 용액 = 0.1 M HCl 용액 이고,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

0.05 mol NaOH와 반응한 HCl도 0.05 mol

 

 

0.05 mol HCl을 포함하는 0.1 M HCl 용액의 부피를 계산하면,

0.05 mol / (0.1 mol/L) = 0.5 L = 500 mL

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

답: 500 mL