ΔG = -nFE. Zn + Cu^2+

ΔG = -nFE. Zn + Cu^2+

 

 

Zn + Cu^2+ → Cu + Zn^2+ 반응의 자유에너지

 

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E° = +1.1 V

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2820 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 )

 

 

 

> 산화 반쪽 반응: Zn → Zn^2+ + 2e^-

> 환원 반쪽 반응: Cu^2+ + 2e^- → Zn^2+

---> 이동한 전자의 수: n = 2

 

 

 

ΔG° = -nFE°

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 )

= -(2) (96485 J/V•mol) (+1.1 V)

= -212267 J/mol

= -212 kJ/mol

 

 

 

답: -212 kJ/mol

 

 

 

[참고] ΔG < 0 이므로, 자발적 반응.

 

 

 

 

[키워드] ΔG = -nFEcell, 기전력과 자유에너지 기준문서, 자유에너지와 기전력 기준문서, 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서, redox Zn + Cu^2+, redox Cu^2+ + Zn