redox CH3OH + O2 → CO2 + H2O

redox CH3OH + O2 → CO2 + H2O

 

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2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l)

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: CH3OH → CO2

---> C의 산화수는 -2에서 +4로 증가, CH3OH는 CO2로 산화됨.

( CH3OH의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/10062 )

---> C 원자 1개는 전자 6개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> CH3OH 분자 2개는 total 12개 전자를 잃음.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: O2 → H2O

---> O의 산화수는 0에서 -2로 감소, O2는 H2O로 환원됨.

---> O 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> O2 분자 3개는 total 12개 전자를 얻음.

 

 

▶ CH3OH가 내놓은 전자를 O2가 받음.

---> 전자는 CH3OH에서 O2로 이동.

 

 

▶ 산화된 물질 = CH3OH = 환원제.

▶ 환원된 물질 = O2 = 산화제.

 

 

[키워드] redox CH3OH, redox O2, redox CH3OH + O2, redox O2 + CH3OH