반응형 중화반응3 4% NaOH 용액의 중화에 필요한 37% HCl 용액의 양 4% NaOH 용액의 중화에 필요한 37% HCl 용액의 양 어떤 공장에서 4% w/w NaOH를 함유한 폐수 1000 m^3이 배출되었다. 이 폐수를 중화하기 위해 37% w/w HCl을 사용하였다. 폐수를 완전히 중화하는데 필요한 37% HCl의 양을 구하시오. 단, 폐수의 비중은 1이고, 37% HCl의 비중은 1.18이다. ------------------------------------------------ 폐수의 양이 큰 값이어서, 일단 폐수의 양을 1 L(= 1000 mL)로 가정하여 계산한다. 폐수의 비중이 1이므로, 1000 mL = 1000 g. 1000 g 폐수에 포함된 NaOH의 양을 구하면, (1000 g) × 4% = 40 g NaOH NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 을 이.. 2014. 11. 19. 황산(H2SO4)과 수산화칼륨(KOH)의 중화 반응, neutralization 황산(H2SO4)과 수산화칼륨(KOH)의 중화 반응, neutralization 0.256 M H2SO4 12.0 mL를 완전히 중화시키는데 필요한 4.00%(w/w) KOH 수용액은 몇 그램인가? ------------------------------------------------ 황산은 강산이므로, 거의 100% 이온화합니다. 황산 1몰당 2몰 수소 이온이 생성되므로, 0.256 M H2SO4 12.0 mL에 들어있는 수소 이온의 몰수는 2 × (0.256 mol/L) × (0.012 L) = 0.0061 mol 따라서 0.0061 mol 만큼의 KOH가 있으면 됩니다. KOH의 몰질량이 56 g/mol 이므로, (0.0061 mol) × (56 g/mol) = 0.3416 g 준비된 시료가 4.0.. 2014. 11. 12. 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 0.10 M HNO3 500 mL + 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 혼합 용액의 pH 강산-강염기 중화반응. HNO3 + Ca(OH)2 0.10 M HNO3 500 mL 용액과 0.10 M Ca(OH)2 500 mL 용액을 혼합했을 때, 이 혼합 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 강산 1몰당 수소 이온(H^+) 1몰이 이온화되므로, H^+ 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0.5 L = 0.05 mol ( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) 강염기 1몰당 수산화 이온(OH^-) 2몰이 이온화되므로, OH^- 이온의 mol수 = (0.1 mol/L) × 0... 2014. 10. 18. 이전 1 다음 반응형
