반응형 Nernst2 비표준 상태에서의 전지 전위, Nernst 식 비표준 상태에서의 전지 전위, Nernst 식 다음과 같은 전지가 있다. 25℃에서 반응이 진행되어 가 0.20 M만큼 변했을 때, 전지 전위를 구하시오. ------------------------------------------------- 전지 반응의 알짜 반응식 각 전극의 표준 환원(전극) 전위 표준 전지 전위(기전력) 전지 반응이 진행되면 는 증가하고, 는 감소합니다. 따라서 가 0.20 M만큼 변했다는 것은 는 1 M에서 1.20 M로 증가, 는 1 M에서 0.80 M로 감소 했다는 것을 의미합니다. (알짜 반응식을 보면, Zn이 1 mol 산화될 때, Cu는 1 mol 환원된다.) 더 이상 표준 상태가 아니므로(전해질의 농도가 1 M이 아니다.), 비표준 상태에서의 전지 전위는 Nernst .. 2014. 12. 1. Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 ★ Nernst 식. 비표준 상태에서의 전지 전위 계산 전해질(반응물)의 농도가 1 M이 아닐 때 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 전지의 기전력, E°cell은 다음 식으로 계산합니다. E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고: 표준 기전력 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 이때의 조건은? ⇨ 표준 상태, 즉 ‘전해질의 농도 = 1.. 2014. 10. 20. 이전 1 다음 반응형
