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일반화학/[07장] 원소의 주기적 성질

반지름이 더 큰 이온. Na^+ 또는 Cl^-

by 영원파란 2023. 6. 6.

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반지름이 더 큰 이온. Na^+ 또는 Cl^-

반지름이 더 큰 이온. 소듐이온 또는 염화이온

 

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▶ 참고: 원자와 이온의 크기

[ https://ywpop.tistory.com/4403 ]

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원자나 이온의 크기

“전자가 돌아다니는 공간”을 포함한다.

 

이 때문에,

기본적으로, 상식적으로,

원자나 이온의 크기는 전자의 개수에 비례한다.

 

 

 

> Na 원자의 전자의 개수 = 11

> Na^+ 이온의 전자의 개수 = 10

---> 2주기 원소인 Ne의 전자배치와 동일.

 

> Cl 원자의 전자의 개수 = 17

> Cl^- 이온의 전자의 개수 = 18

---> 3주기 원소인 Ar의 전자배치와 동일.

 

 

 

Na^+ 이온보다

Cl^- 이온의 크기가 훨씬 더 크다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23895 ] 반지름이 더 큰 이온. Fe^2+ 또는 Fe^3+

 

 

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