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공학&기술2174

전리평형상수 K 값을 변화시키기 위한 조건 전리평형상수 K 값을 변화시키기 위한 조건 CH3COOH → CH3COO- + H+ 의 반응식에서 전리평형상수 K 는 다음과 같다. K = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH] K 값을 변화시키기 위한 조건으로 옳은 것은? ① 온도를 변화시킨다. ② 압력을 변화시킨다. ③ 농도를 변화시킨다. ④ 촉매양을 변화시킨다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수의 온도의존성. 반트호프 식 [ https://ywpop.tistory.com/13022 ] 답: ① 온도를 변화시킨다. 2021. 7. 16.
액체 공기에서 질소 등을 분리하여 산소를 얻는 방법 액체 공기에서 질소 등을 분리하여 산소를 얻는 방법 액체 공기에서 질소 등을 분리하여 산소를 얻는 방법은 다음 중 어떤 성질을 이용한 것인가? ① 용해도 ② 비등점 ③ 색상 ④ 압축율 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 질소, 산소의 제조 [ https://ywpop.tistory.com/8049 ] 답: ② 비등점 [키워드] 산소 생산 기준문서, 산소 제조 기준문서 2021. 7. 16.
C–C–C–C을 부탄이라고 한다면 C=C–C–C의 명명 C–C–C–C을 부탄이라고 한다면 C=C–C–C의 명명 C–C–C–C을 부탄이라고 한다면 C=C–C–C 의 명명은? (단, C와 결합된 원소는 H 이다.) ① 1-부텐 ② 2-부텐 ③ 1, 2-부텐 ④ 3, 4-부텐 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유기화합물 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/13519 ] ▶ 참고: 탄화수소의 분류 [ https://ywpop.tistory.com/4750 ] ▶ 참고: 부텐의 이성질체 [ https://ywpop.tistory.com/4608 ] 부텐인데, 1번 탄소에 이중결합이 존재하므로, 1-부텐. 답: ① 1-부텐 2021. 7. 16.
CuSO4*5H2O 25 g을 100 g 물에 녹였을 때 질량 백분율(wt%) CuSO4*5H2O 25 g을 100 g 물에 녹였을 때 질량 백분율(wt%) 황산구리 결정 CuSO4*5H2O 25 g을 100 g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? 황산구리 결정 CuSO4ㆍ5H2O 25g을 100g의 물에 녹였을 때 몇 wt% 농도의 황산구리(CuSO4) 수용액이 되는가? (단, CuSO4 분자량은 160 이다.) ① 1.28% ② 1.60% ③ 12.8% ④ 16.0% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 수화물 [ https://ywpop.tistory.com/6536 ] > CuSO4의 몰질량 = 160 g/mol > CuSO4*5H2O의 몰질량 = (160) + 5(18.. 2021. 7. 16.
염화철(III)(FeCl3) 수용액과 반응하여 정색 반응. 페놀 염화철(III)(FeCl3) 수용액과 반응하여 정색 반응. 페놀 염화철(III)(FeCl3) 수용액과 반응하여 정색 반응을 일으키지 않는 것은? --------------------------------------------------- (1) phenol (2) phenylmethanol (3) o-cresol (4) 2-hydroxybenzoic acid 페놀 화합물에 염화철(III)(FeCl3) 수용액을 가하면 적자색의 정색 반응 ---> 페놀류 검출에 사용. 답: (2)번 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18865 ] 다음 물질 중 수용액에서 약한 산성을 나타내며 염화제이철 수용액과 정색반응을 하는 것은? [키워드] phenol + FeCl3, 페놀 + FeCl3, 페.. 2021. 7. 16.
p 오비탈에 대한 설명 중 옳은 것 p 오비탈에 대한 설명 중 옳은 것 P 오비탈에 대한 설명 중 옳은 것은? ① 원자핵에서 가장 가까운 오비탈이다. ② s 오비탈보다는 약간 높은 모든 에너지 준위에서 발견된다. ③ X, Y 의 2방향을 축으로 한 원형 오비탈이다. ④ 오비탈의 수는 3개, 들어갈 수 있는 최대 전자수는 6개이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 한 벌의 양자수 [ https://ywpop.tistory.com/2932 ] ① 원자핵에서 가장 가까운 오비탈은 s 오비탈이다. ② n = 2 (L 껍질) 부터 발견된다. ③ X, Y, Z의 3방향을 축으로 한 아령형 오비탈이다. ④ 오비탈의 수는 3개, 들어갈 수 있는 최대 전자수는 6개이다. 답: ④ 오비.. 2021. 7. 15.
기체 A 5 g은 27℃, 380 mmHg에서 6000 mL 기체 A 5 g은 27℃, 380 mmHg에서 6000 mL 기체 A 5g은 27℃, 380mmHg 에서 부피가 6000mL 이다. 이 기체의 분자량(g/mol)은 약 얼마인가? (단, 이상기체로 가정한다.) ① 24 ② 41 ③ 64 ④ 123 --------------------------------------------------- 기체의 밀도 = 5 g / 6 L = 0.8333 g/L M = dRT / P ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2933 ) = (0.8333) (0.08206) (273.15+27) / (380/760) = 41.05 g/mol 또는 PV = nRT 로부터, n = PV / RT = [(380/760) (6)] / [(0.08206) (273.15.. 2021. 7. 15.
포화 탄화수소에 해당하는 것 포화 탄화수소에 해당하는 것 포화 탄화수소에 해당하는 것은? ① 톨루엔 ② 에틸렌 ③ 프로판 ④ 아세틸렌 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄화수소의 분류 [ https://ywpop.tistory.com/4750 ] ① 톨루엔 ---> 방향족 탄화수소, 불포화 탄화수소 ② 에틸렌 ---> 이중결합 존재, 불포화 탄화수소 ③ 프로판 ---> 단일결합만 존재, 포화 탄화수소 ④ 아세틸렌 ---> 삼중결합 존재, 불포화 탄화수소 답: ③ 프로판 2021. 7. 15.
CH4 16 g 중에는 C가 몇 mol 포함되었는가 CH4 16 g 중에는 C가 몇 mol 포함되었는가 CH4 16g 중에는 C 가 몇 mol 포함되었는가? ① 1 ② 4 ③ 16 ④ 22.4 --------------------------------------------------- CH4의 몰질량 = (12) + 4(1) = 16 g/mol (16 g CH4) (1 mol CH4 / 16 g CH4) (1 mol C / 1 mol CH4) = (16) (1 / 16) (1) = 1 mol C 답: ① 1 [ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/18964 ] 2021. 7. 15.
수용액 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 수용액 농도가 모두 0.5 M일 때 끓는점이 가장 높은 것 다음 화합물 수용액 농도가 모두 0.5M 일 때 끓는 점이 가장 높은 것은? ① C6H12O6(포도당) ② C12H22O11(설탕) ③ CaCl2(염화칼슘) ④ NaCl(염화나트륨) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 총괄성 [ https://ywpop.tistory.com/5348 ] 끓는점오름을 포함한 용액의 총괄성은 용액 속 용질 입자의 개수에 비례한다. ① C6H12O6(포도당) ---> 비전해질 ② C12H22O11(설탕) ---> 비전해질 ③ CaCl2(염화칼슘) ---> 전해질 CaCl2(aq) → Ca^2+(aq) + 2Cl^-(aq) ---> 반트호프 인자.. 2021. 7. 15.
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