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공학&기술/위험물기사547

트리에틸알루미늄이 습기와 반응할 때 발생되는 가스 트리에틸알루미늄이 습기와 반응할 때 발생되는 가스 트리에틸알루미늄이 습기와 반응할 때 발생되는 가스는? ① 수소 ② 아세틸렌 ③ 에탄 ④ 메탄 --------------------------------------------------- ▶ Triethylaluminium의 화학식: Al2(C2H5)6 > dimer(이합체)로 존재. ( 참고 https://en.wikipedia.org/wiki/Triethylaluminium ) Al2(C2H5)6 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 6C2H6 답: ③ 에탄 2022. 1. 10.
분말소화약제의 분해반응식이다. ( )안에 알맞은 것 분말소화약제의 분해반응식이다. ( )안에 알맞은 것 분말소화약제의 분해반응식이다. ( )안에 알맞은 것은? 2NaHCO3 → ( ) + CO2 + H2O ① 2NaCO ② 2NaCO2 ③ Na2CO3 ④ Na2CO4 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 미정계수법 [ https://ywpop.tistory.com/3902 ] --------------------------------------------------- 2NaHCO3 → ( ) + CO2 + H2O 원자: 반응물의 개수 = 생성물의 개수 Na: 2 = ( ) + 0 + 0 이므로, ( ) = 2 H: 2 = ( ) + 0 + 2 이므로, ( ) = 0 C: 2 = ( ) + .. 2022. 1. 10.
가장 무거운 분자의 질량은 가장 가벼운 분자의 몇 배 가장 무거운 분자의 질량은 가장 가벼운 분자의 몇 배 다음 분자 중 가장 무거운 분자의 질량은 가장 가벼운 분자의 몇 배인가? (단, Cl의 원자량은 35.5이다.) H2 Cl2 CH4 CO2 다음 분자 중 가장 무거운 분자의 질량은 가장 가벼운 분자의 몇 배인가? (단, Cl의 원자량은 35.3이다.) H2 Cl2 CH4 CO2 ① 4배 ② 22배 ③ 30.5배 ④ 35.5배 --------------------------------------------------- > H2의 분자량 = 2(1) = 2 > Cl2의 분자량 = 2(35.5) = 71 > CH4의 분자량 = (12) + 4(1) = 16 > CO2의 분자량 = (12) + 2(16) = 44 ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2022. 1. 10.
비누화 값이 작은 지방에 대한 설명으로 옳은 것 비누화 값이 작은 지방에 대한 설명으로 옳은 것 비누화 값이 작은 지방에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 분자량이 작으며, 저급 지방산의 에스테르이다. ② 분자량이 작으며, 고급 지방산의 에스테르이다. ③ 분자량이 크며, 저급 지방산의 에스테르이다. ④ 분자량이 크며, 고급 지방산의 에스테르이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 비누화 반응. saponification reaction [ https://ywpop.tistory.com/16544 ] ▶ 비누화값(saponification value)의 정의 > 유지 1 g을 비누화 시키는데 필요한 수산화칼륨의 양(mg) > 1 g 유지의 비누화에 필요한 KOH의 mg수 ▶ 에스테르화의 .. 2022. 1. 10.
금속나트륨에 대한 설명으로 옳은 것 금속나트륨에 대한 설명으로 옳은 것 금속나트륨에 대한 설명으로 옳은 것은? ① 청색 불꽃을 내며 연소한다. ② 경도가 높은 중금속에 해당한다. ③ 녹는점이 100℃ 보다 낮다. ④ 25%이상의 알코올수용액에 저장한다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 알칼리 금속 [ https://ywpop.tistory.com/5643 ] --------------------------------------------------- ① 청색 불꽃을 내며 연소한다. > 노란색 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2996 ) ② 경도가 높은 중금속에 해당한다. > 매우 무르다. ③ 녹는점이 100℃ 보다 낮다. > Melting poi.. 2022. 1. 9.
염소산나트륨의 열분해 염소산나트륨의 열분해 decomposition of NaClO3 염소산나트륨이 열분해하였을 때 발생하는 기체는? ① 나트륨 ② 염화수소 ③ 염소 ④ 산소 --------------------------------------------------- Oxygen is generated by high-temperature decomposition of sodium chlorate. 2NaClO3 → 2NaCl + 3O2 답: ④ 산소 [키워드] 염소산나트륨의 열분해 기준문서, 염소산나트륨의 열분해 사전 2022. 1. 9.
Halon 1301에 해당하는 화학식 Halon 1301에 해당하는 화학식 Halon 1301에 해당하는 화학식은? ① CH3Br ② CF3Br ③ CBr3F ④ CH3Cl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 할론번호 명명법 [ https://ywpop.tistory.com/20320 ] --------------------------------------------------- ① 제일 앞에 Halon이란 명칭을 쓴다. ② 그 뒤에 구성 원소들의 개수를 C, F, Cl, Br, I의 순서대로 쓰되, 해당 원소가 없는 경우는 0으로 표시한다. ③ 맨 끝의 숫자가 0으로 끝나면 0을 생략한다. 즉, I의 경우는 없어도 0을 표시하지 않는다. 답: ② CF3Br [키워드] Ha.. 2022. 1. 9.
과염소산 1몰을 모두 기체로 변화하였을 때 질량 과염소산 1몰을 모두 기체로 변화하였을 때 질량 과염소산 1몰을 모두 기체로 변화하엿을 때 질량은 1기압, 50℃를 기준으로 몇 g 인가? (단, Cl 의 원자량은 35.5 이다.) ① 5.4 ② 22.4 ③ 100.5 ④ 224 --------------------------------------------------- 기체의 부피가 아닌, 기체의 질량이므로, 압력, 온도 조건은 필요없다. 과염소산, HClO4의 몰질량 = (H) + (Cl) + 4(O) = (1) + (35.5) + 4(16) = 100.5 g/mol 1 mol × (100.5 g/mol) = 100.5 g 답: ③ 100.5 2022. 1. 9.
0.1 N KMnO4 용액 500 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량 0.1 N KMnO4 용액 500 mL 제조에 필요한 KMnO4의 질량 0.1N KMnO4 용액 500mL 를 만들려면 KMnO4 몇 g 이 필요한가? (단, 원자량은 K : 39, Mn : 55, O : 16 이다.) --------------------------------------------------- 0.1 N KMnO4 용액 500 mL에 들어있는 KMnO4의 eq수 = (0.1 eq/L) (0.500 L) = 0.05 eq KMnO4 KMnO4의 당량수 = 5 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3795 ) 0.05 eq / (5 eq/mol) = 0.01 mol KMnO4 KMnO4의 몰질량 = (39) + (55) + 4(16) = 158 g/m.. 2022. 1. 8.
금속 칼륨의 일반적인 성질에 대한 설명으로 틀린 것 금속 칼륨의 일반적인 성질에 대한 설명으로 틀린 것 금속 칼륨의 일반적인 성질에 대한 설명으로 틀린 것은? ① 칼로 자를 수 있는 무른 금속이다. ② 에탄올과 반응하여 조연성 기체(산소)를 발생한다. ③ 물과 반응하여 가연성 기체를 발생한다. ④ 물보다 가벼운 은백색의 금속이다. --------------------------------------------------- ① 칼로 자를 수 있는 무른 금속이다. > 금속 Na, K는 매우 물러 미끄러지듯 잘린다. ③ 물과 반응하여 가연성 기체를 발생한다. 2K(s) + 2H2O(l) → 2KOH(aq) + H2(g) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5643 ) ④ 물보다 가벼운 은백색의 금속이다. > 칼륨의 밀도 = 0.89 g/cm.. 2022. 1. 8.
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