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공학&기술/대기환경기사420

대기압력 950 mb 높이 공기 온도 –10℃ 온위 대기압력 950 mb 높이 공기 온도 –10℃ 온위 대기압력이 950 mb인 높이에서 공기의 온도가 –10℃일 때 온위(potential temperature)는? (단, θ=T(1000/P)0.288를 이용한다.) ① 약 267 K ② 약 277 K ③ 약 287 K ④ 약 297 K --------------------------------------------------- 온위(θ) = T × (1000 / P)^0.288 > P의 단위: millibar, T의 단위: K ( 참고: 1 hPa = 1 mb ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/24071 ) 온위(θ) = T × (1000 / P)^0.288 = (273 + (–10)) × (1000 / 950)^0.288 = .. 2023. 7. 14.
가스분압 38 mmHg Henry상수 0.01 atm•m3/kmol 액 중 가스농도 가스분압 38 mmHg Henry상수 0.01 atm•m3/kmol 액 중 가스농도 일정한 온도 하에서 어떤 유해가스와 물이 평형을 이루고 있다. 가스 분압이 38 mmHg이고 Henry 상수가 0.01 atm•m3/kg•mol일 때, 액 중 유해가스 농도(kg•mol/m3)는? ① 3.8 ② 4.0 ③ 5.0 ④ 5.8 --------------------------------------------------- [오타 수정] Henry 상수가 0.01 atm•m3/kg•mol ---> 0.01 atm•m3/kg-mol 또는 ---> 0.01 atm•m3/kmol 액 중 유해가스 농도(kg•mol/m3) ---> kg-mol/m3 또는 ---> kmol/m3 P = HC > P: 용질 가스의 기상 분압 .. 2023. 7. 14.
C 85% H 11.5% S 3.0% 중유 습배출가스 중 SO2(ppm) C 85% H 11.5% S 3.0% 중유 습배출가스 중 SO2(ppm) C 85% H 11.5% S 3.0%인 중유 1 kg당12.8 Sm3의 공기로 완전연소시킬 때습배출가스 중 SO2(ppm)?단, 연료 중 회분이 0.5%, 황 성분은 모두 SO2가 된다. 중유 1 kg = 1000 g 속, C, H, S의 몰수를 계산하면,> (1000 g) (85/100) / (12 g/mol) = 70.8333 mol C> (1000 g) (11.5/100) / (1 g/mol) = 115 mol H> (1000 g) (3.0/100) / (32 g/mol) = 0.9375 mol S C + O2 → CO2---> C의 몰수 = O2의 몰수 H2 + 1/2 O2 → H2O--.. 2023. 7. 13.
CO2가 12.6%, O2가 6.4%일 때, CO2max(%) CO2가 12.6%, O2가 6.4%일 때, CO2max(%) 어떤 액체연료의 연소 배출가스 성분을 분석한 결과 CO2가 12.6%, O2가 6.4%일 때, (CO2)max(%)는? (단, 연료는 완전연소 됨) ① 11.5 ② 13.2 ③ 15.3 ④ 18.1 --------------------------------------------------- [CO2와 O2로 CO2max 계산] CO2max(%) = (21 × CO2%) / (21 – O2%) = (21 × 12.6) / (21 – 6.4) = 18.1233% 답: ④ 18.1 [키워드] CO2 max 기준문서, CO2max 기준문서, CO2_max 기준문서, (CO2)max 기준문서, 최대탄산가스율 기준문서, CO2 max(%) 기준문서, C.. 2023. 7. 13.
표준상태에서 50 kg CO2의 부피(m3) 표준상태에서 50 kg CO2의 부피(m3) 표준상태에서 CO2 50 kg의 부피(m3)는? (단, CO2는 이상기체라 가정) ① 12.73 ② 22.40 ③ 25.45 ④ 44.80 --------------------------------------------------- CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로, 50000 g / (44 g/mol) = 1136.4 mol CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 1136.4 mol × (22.4 L / 1 mol) = 25455 L CO2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 ) 25455 L × (1 m3 / 1000 L) = 25.455 m3 CO2 한 번에 계산하면, (50000 .. 2023. 7. 13.
황 함량 3% 벙커C유 200 kL 황 함량 1% 벙커C유 50% 황 함량 3% 벙커C유 200 kL 황 함량 1% 벙커C유 50% 황 함량 3% 벙커C유 200 kL를 사용하는 보일러에 황 함량 1% 벙커C유 50%를 섞어서 사용하면 SO2 배출량은 몇 % 감소하겠는가? 단, 벙커C유 비중 0.96, 황성분은 전량 SO2로 변한다. --------------------------------------------------- [섞기 전 S의 질량] 황 함량 3% 벙커C유 200 kL 속 S의 질량 = (200 kL) (0.96 ton/kL) (3/100) = 5.76 ton S [50% 섞은 후 S의 질량] 황 함량 3% 벙커C유 100 kL 속 S의 질량 = (100 kL) (0.96 ton/kL) (3/100) = 2.88 ton S 황 함량 1% 벙커C유 100 .. 2023. 7. 12.
가솔린 완전연소 공연비(AFR) 계산. 질량기준 부피기준 ★ 가솔린 완전연소 공연비(AFR) 계산. 질량기준 부피기준 자동차 연료로 쓰이는 가솔린을 연소시킬 때 완전연소를 가정하여 다음 각 항의 이론적인 공연비(AFR)을 구하라. [1] 질량기준 이론 공연비 [2] 부피기준 이론 공연비 --------------------------------------------------- > 가솔린의 주성분 = 옥탄, C8H18 ( 가솔린, gasoline = 휘발유 ) > C8H18의 몰질량 = 114.2285 ≒ 114.23 g/mol > O2의 몰질량 = 31.9988 ≒ 32.00 g/mol 옥탄 연소 반응식 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4221 ) ---> C8H18 : O2 = 2 :.. 2023. 7. 12.
S함량 5% B-C유 400 kL 1% B-C유 50% SO2 배출량 S함량 5% B-C유 400 kL 1% B-C유 50% SO2 배출량 S함량이 5%인 B-C유 400 kL를 사용하는 보일러에 S함량이 1%인 B-C유를 50% 섞어서 사용하면 SO2의 배출량은 몇 % 감소하는가? (단, 기타 연소조건은 동일하며, S는 연소시 전량 SO2로 변환되고, S함량에 무관하게 B-C유의 비중은 0.95임) ① 30% ② 35% ③ 40% ④ 45% --------------------------------------------------- S함량 5% B-C유 400 kL 속 S의 질량 = (400 kL) (0.95 ton/kL) (5/100) = 19 ton S 50% 섞어서 사용하면, ---> 400 kL의 50%는 200 kL S함량 5% B-C유 200 kL 속 S의 질.. 2023. 7. 11.
C 85% H 10% S 5% 중유 1 kg 1.3 공기비 건조 배출가스 SO2 부피분율(%) C 85% H 10% S 5% 중유 1 kg 1.3 공기비 건조 배출가스 SO2 부피분율(%) C:85%, H:10%, S:5%의 중량비를 갖는 중유 1 kg을1.3의 공기비로 완전연소시킬 때,건조 배출가스 중의 이산화황 부피분율(%)은?(단, 황 성분은 전량 이산화황으로 전환)① 0.18② 0.27③ 0.34④ 0.45 [이론 공기량, Ao 계산]Ao = [1.867×(%C) + 5.6×(%H) + 0.7×(%S)] / 0.21= [1.867×(85/100) + 5.6×(10/100) + 0.7×(5/100)] / 0.21= 10.39 m3 [실제 건조 배기 가스량, Gd 계산]Gd = Ao×공기비 – 5.6×(%H) + 0.7×(%S)= 10.39×1.3 – 5.6×.. 2023. 7. 11.
메탄 1 mol 완전연소 AFR 부피 기준 메탄 1 mol 완전연소 AFR 부피 기준 메탄 1 mol이 완전연소할 때, AFR은? (단, 부피 기준) ① 6.5 ② 7.5 ③ 8.5 ④ 9.5 --------------------------------------------------- ▶ AFR > Air-Fuel Ratio > 공연비 메탄 1 mol이 완전연소할 때, AFR은? = 메탄 1 mol 완전연소에 필요한 공기의 몰수는? ---> 공연비의 정의(개념) 메탄 연소 반응식 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) ---> CH4 : O2 = 1 : 2 계수비(= 개수비) 부피기준 공연비 = (O2 개수 × 22.4 / %O2) / (연료 개수 × 22.4) = (O2 개수.. 2023. 7. 11.
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