0.1 M HAc 100 mL에 0.1 M NaAc 20 mL를 가한 용액의 pH

0.1 M HAc 100 mL에 0.1 M NaAc 20 mL를 가한 용액의 pH

(Ka = 1.8e-5)

 

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약산 + 짝염기 완충용액이므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

 

 

몰농도(mol/L) * 부피(L) = 몰수(mol) 이므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

pH = -log(1.8e-5) + log((0.1*20) / (0.1*100))

= 4.04576

 

 

답: pH = 4.05

 

 

[팁] 두 용액이 한 용기에 함께 존재하므로,

약산과 짝염기의 부피는 같다.

따라서 몰농도 대신 몰수를 사용해도 계산 결과는 같다.