H2SO4가 환원되어 SO2로 될 때, H2SO4의 당량수
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H2SO4에서 S의 산화수 = +6 이고,
( H2SO4의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8233 )
SO2에서 S의 산화수 = +4 이므로,
( SO2의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8025 )
S의 산화수는 2만큼 감소, H2SO4는 환원됨.
---> 환원된 물질 = H2SO4 = 산화제.
---> S 원자 1개는 전자 2개를 얻음.
( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )
따라서
H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol.
[참고] 산화제(환원제)의 당량수 = 산화제(환원제) 1 mol당 주고받은 전자의 개수
( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
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