redox MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + 2CO2 + 2H2O

redox MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + 2CO2 + 2H2O

산화-환원 반응 MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + 2CO2 + 2H2O

 

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▶ 산화 반쪽 반응: H2C2O4 → CO2

---> C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, H2C2O4는 산화됨.

( H2C2O4의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/9927 )

---> C 원자 1개는 전자 1개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

---> H2C2O4 분자 1개는 total 2개 전자를 잃음.

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: MnO2 → MnSO4

---> Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소, MnO2는 환원됨.

( MnO2의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/9709 )

---> Mn 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> MnO2 화합물 1개는 total 2개 전자를 얻음.

 

 

▶ C(H2C2O4)가 내놓은 전자를 Mn(MnO2)이 받음.

---> 전자는 C에서 Mn으로 이동.

 

 

▶ 산화된 물질 = H2C2O4 = 환원제.

▶ 환원된 물질 = MnO2 = 산화제.

 

 

[키워드] redox H2C2O4, redox MnO2, redox H2C2O4 + MnO2

 

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[참고] MnO2의 당량수
MnO2 → MnSO4 반응에서,
Mn의 산화수는 +4에서 +2로 감소,
즉 2만큼 감소했으므로,
MnO2의 당량수 = 2 eq/mol
 

산화제(환원제)의 당량수 = 산화제(환원제) 1 mol당 주고받은 전자의 개수

( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )