N2H4 + N2O4 반응에서 이동한 전자의 몰수

N2H4 + N2O4 반응에서 이동한 전자의 몰수

 

 

2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O 반응에서

N2H4 1몰이 반응할 때 이동한 전자의 몰수를 구하시오.

 

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균형 맞춘 반응식에서

산화된 물질과 환원된 물질이 주고받은 전자의 몰수는 같다.

즉, 2몰 N2H4와 1몰 N2O4가 주고받은 전자의 몰수는 같다.

 

 

 

N2H4 → N2 산화 반쪽 반응에서

N의 산화수는 –2에서 0으로 증가, 산화되었다.

( 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9755 )

 

1몰 N 원자당 2몰 전자를 내놓았으므로,

2몰 N2H4 분자가 내놓은 전자의 몰수는

(2몰 전자 / 1몰 N) * (2몰 N / 1몰 N2H4) * 2몰 N2H4 = 8몰 전자

---> 1몰 N2H4당 4몰 전자 이동

 

 

 

또는

N2O4 → N2 환원 반쪽 반응에서

N의 산화수는 +4에서 0으로 감소, 환원되었다.

 

1몰 N 원자당 4몰 전자를 받았으므로,

1몰 N2O4 분자가 받은 전자의 몰수는

(4몰 전자 / 1몰 N) * (2몰 N / 1몰 N2O4) * 1몰 N2O4 = 8몰 전자

 

 

답: 4몰

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/9753 ]