옥테인(C8H18) 228 g의 연소반응

옥테인(C8H18) 228 g의 연소반응

 

 

옥테인(C8H18) 228 g의 연소반응에서 산화-환원 전자이동에 관여한 전자의 몰수를 구하시오.

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

 

-----------------------------------------

 

C8H18의 몰질량 = 8(12) + 18(1) = 114 g/mol 이므로,

옥테인(C8H18) 228 g의 몰수를 계산하면,

228 g / (114 g/mol) = 2 mol C8H18

 

 

1 mol C8H18당 50 mol 전자가 이동하므로,

( 설명 http://ywpop.tistory.com/9752 )

 

산화-환원 전자이동에 관여한 전자의 몰수 = 2 * 50 = 100 mol

 

 

답: 100몰

 

 

[참고] 산화-환원 전자이동에 관여한 전자의 몰수

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O 에서,

O의 산화수는 0에서 –2로 감소, 환원되었다.

( O2는 H2O로 환원됨. )

 

1몰 O 원자당 2몰 전자를 받았으므로,

25몰 O2 분자가 받은 전자의 몰수는

(2몰 전자 / 1몰 O) * (2몰 O / 1몰 O2) * 25몰 O2 = 100몰 전자

 

산화된 물질과 환원된 물질이 주고받은 전자의 몰수는 같으므로,

2몰 옥테인이 내놓은 전자의 몰수도 100몰.