redox S + O2 → SO2

redox S + O2 → SO2

산화-환원 반응 S + O2 → SO2

 

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▶ 산화-환원 반응 설명 http://ywpop.tistory.com/6525

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▶ 황의 연소반응 = 황의 산화-환원 반응

S(s) + O2(g) → SO2(g)

( 관련 글: 산성비 http://ywpop.tistory.com/3568 )

 

 

▶ 산화 반쪽 반응: S → SO2

---> S의 산화수는 0에서 +4로 증가, S는 산화됨.

( SO2의 산화수 설명 http://ywpop.tistory.com/8025 )

---> S 원자 1개는 전자 4개를 잃음.

( 증가한 산화수 = 잃은 전자수 )

 

 

▶ 환원 반쪽 반응: O2 → SO2

---> O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.

---> O 원자 1개는 전자 2개를 얻음.

( 감소한 산화수 = 얻은 전자수 )

---> O2 분자 1개는 total 4개 전자를 얻음.

 

 

▶ S가 내놓은 전자를 O2가 받음.

---> 전자는 S에서 O2로 이동.

 

 

▶ 산화된 물질 = S = 환원제.

▶ 환원된 물질 = O2 = 산화제.

 

 

[키워드] redox S, redox O2