기체 ppm. STP에서 SO2 560 ppm to mg/L

기체 ppm. STP에서 SO2 560 ppm to mg/L

 

 

표준상태에서 560 ppm SO2는 몇 mg/L SO2인가?

 

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0℃, 1기압(760 torr) 조건에서,

▶ mg/m3 = (ppm × MW) / 22.4

 

mg/m3 = (560 × 64) / 22.4 = 1600 mg/m3

(1600 mg/m3) × (1 m3 / 1000 L) = 1.6 mg/L

 

 

 

또는

560 ppm = (560 mol SO2 / 10^6 mol air) × 10^6 이므로,

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

1) SO2의 질량을 계산하면,

560 mol × (64 g/mol) = 35840 g = 35840000 mg

 

2) PV = nRT 로부터 공기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (10^6 mol) (0.08206) (273.15) / (1)

= 22414689 L

 

따라서

35840000 mg / 22414689 L

= 1.599 mg/L ≒ 1.6 mg/L

 

 

답: 1.6 mg/L

 

 

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[공식 설명]
mg/m3 = (ppm × MW) / 22.4
 

(1) (ppm × MW) 설명
560 mol × (64 g/mol) = 35840 g
ppm × MW = 560 × 64 = 35840 g

 

560 mol × (64 g/mol) = 35840 g 이므로,
ppm × MW 계산 결과의 단위는 g임을 알 수 있다.

 

 

(2) 22.4 설명

V = nRT / P = 22414689 L = 22414 m3 = 22.4×10^3 m3

 

‘×10^3’ 값은 단위환산 과정에서 소거될 것이다.

 

 

(3) (ppm × MW) / 22.4 = (1) / (2) 이므로,

35840 g / (22.4×10^3 m3)

= (35840×10^3 mg) / (22.4×10^3 m3)

= 35840 mg / 22.4 m3

= 35840 / 22.4

= 1600 mg/m3
 

즉,
(ppm × MW) / 22.4
= (560 × 64) / 22.4

= 35840 / 22.4

= 1600 mg/m3

 

 

 

[키워드] 기체 ppm 기준문서, SO2 ppm 기준문서