용융 CaCl2의 전기분해. CaCl2 → Ca + Cl2

용융 CaCl2의 전기분해. CaCl2 → Ca + Cl2

electrolysis of molten CaCl2

용융 CaCl2의 산화-환원 반응. CaCl2 → Ca + Cl2

 

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염화칼슘을 가열해서 녹인 용융액을 전기분해하면,

칼슘 금속과 염소 기체가 생성된다.

즉, 칼슘 금속과 염소 기체를 얻을 수 있다.

CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

 

 

> 산화 반쪽 반응: 2Cl^- → Cl2 (Cl의 산화수는 -1에서 0으로 증가, 산화됨)

> 환원 반쪽 반응: Ca^2+ → Ca (Ca의 산화수는 +2에서 0으로 감소, 환원됨)

 

 

주고받은 전자 수를 나타내면,

> 산화전극(anode): 2Cl^- → Cl2 + 2e^-
> 환원전극(cathode): Ca^2+ + 2e^- → Ca

( 이동한 전자 수 = 2 )

 

 

[참고] 전기분해에서는
산화전극(anode)이 (+)극이고, 환원전극(cathode)이 (-)극이다.
[ 관련 글: 전기화학 전지 http://ywpop.tistory.com/8254 ]

 

 

[ 관련 글: NaCl의 전기분해 http://ywpop.tistory.com/3074 ]

 

 

[키워드] 용융 염화칼슘의 전기분해