98% 황산 9.6 mL에 들어있는 황산의 몰수

98% 황산 9.6 mL에 들어있는 황산의 몰수

 

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98% 황산 용액의 밀도 = 1.8361 g/mL 이므로,

( 자료 http://ywpop.tistory.com/4139 )

98% 황산 용액 9.6 mL의 질량을 계산하면,

9.6 mL * (1.8361 g/mL) = 17.62656 g 용액

 

 

이 용액 속에 들어있는 황산의 질량을 계산하면,

17.62656 g * (98/100) = 17.2740288 g 황산

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/8147 )

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

질량을 몰수로 환산하면,

17.2740288 g / (98 g/mol) = 0.1762656 mol 황산

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

답: 0.1763 mol

 

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만약 25 mL 부피 플라스크에 넣고 증류수로 묽혔다면,
용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.1763 mol / 0.025 L
= 7.052 M
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/5140 )