총알칼리도 총경도 관련. NaHCO3로 알칼리니티 맞추기
알칼리니티(alkalinity)가 35 mg/L as CaCO3 일 때,
NaHCO3를 이용하여 알칼리니티를 맞추려면 얼마만큼의 NaHCO3가 필요한가?
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CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고,
CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq
50 g/eq = 50000 mg/eq = 50 mg/meq
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35 mg/L CaCO3 = 물 1 L당 35 mg CaCO3 이므로,
35 mg CaCO3 * (1 meq CaCO3 / 50 mg CaCO3) = 0.7 meq CaCO3
당량은 1 : 1 반응하므로,
0.7 meq CaCO3 = 0.7 meq NaHCO3
( 0.7 meq CaCO3와 반응하는 산의 당량(meq)과
0.7 meq NaHCO3와 반응하는 산의 당량은 같다. )
NaHCO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,
0.7 meq NaHCO3 * (1 mmol / 1 meq) = 0.7 mmol NaHCO3
NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol 이므로,
0.7 mmol NaHCO3 * (84.01 mg / 1 mmol) = 58.807 mg NaHCO3
한 번에 계산하면,
(35 mg) * (1 meq / 50 mg) * (1 mmol / 1 meq) * (84.01 mg / 1 mmol)
= 58.807 mg
※ 계산 공식을 만들면,
질량(mg) / 50 * (몰질량 / 당량수)
= 35 / 50 * (84.01 / 1)
= 58.807 mg
답: 58.807 mg (58.807 mg/L)
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7816 ]
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7711 ]
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7870 ]
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탄산칼슘 및 탄산수소나트륨의 중화 반응식
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2
2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
CaCO3 : H2SO4 = 1 : 1 반응하고,
NaHCO3 : H2SO4 = 2 : 1 반응하므로,
1 mol H2SO4와 반응하는 NaHCO3의 mol수는 CaCO3의 2배이므로,
35 mg/L CaCO3에 해당하는 NaHCO3의 양은
(35 mg/L) * (2*NaHCO3 / CaCO3)
= 35 * (2*84.01 / 100)
= 58.807 mg/L
[키워드] 환산 알칼리도 환산, 알칼리도 계산, 알칼리도 변환
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