pH 12인 물 1 L를 pH 8로 낮추는데 필요한 8% 황산의 부피

pH 12인 물 1 L를 pH 8로 낮추는데 필요한 8% 황산의 부피

 

 

pH 12의 물 1리터를 pH 8로 희석하려면 8% 황산 수용액이 얼마나 필요한가?

 

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pH + pOH = 14

pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2

pOH = 14 – pH = 14 – 8 = 6

 

 

pOH = -log[OH^-] = 2

[OH^-] = 10^-2 M

 

 

pOH = -log[OH^-] = 6

[OH^-] = 10^-6 M

 

 

(10^-2 M) - (10^-6 M) = 0.009999 M OH^-

---> 1 L이므로, 0.009999 mol만큼의 H^+ 필요.

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

 

[% → M] 변환공식으로

8% 황산 수용액의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (8 / 98) × 1.0522 × 10 = 0.858939 M

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

0.009999 mol H^+를 포함하는 0.858939 M 산 용액의 부피를 계산하면,

0.009999 mol / (0.858939 mol/L) = 0.01164 L

 

그러나 황산은 2가산이므로,

H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

0.01164 / 2 = 0.00582 L = 5.82 mL

 

 

답: 5.82 mL

 

 

[키워드] pH를 낮추는데 필요한 산의 양, pH 감소에 필요한 산의 양