N2H4 8 g이 염소와 완전히 반응할 때 반응열

N2H4 8 g이 염소와 완전히 반응할 때 반응열

 

 

N2H4 8 g이 염소와 완전히 반응할 때 반응열은 몇 kJ인가?

N2H4(l) + 2Cl2(g) → 4HCl(g) + N2(g) + 418 kJ

(분자량: N=14, H=1, Cl=35.5)

 

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N2H4의 몰질량 = 2(14) + 4(1) = 32 g/mol 이므로,

N2H4 8 g의 몰수를 계산하면,

8 g / (32 g/mol) = 0.25 mol

 

N2H4 1 mol 반응할 때 418 kJ이므로,

0.25 mol * (418 kJ/mol) = 104.5 kJ

 

 

답: 104.5 kJ