3.0 M 탄산나트륨 용액 70.0 mL

3.0 M 탄산나트륨 용액 70.0 mL

 

 

3.0 M 탄산나트륨 용액 70.0 mL와 1.0 M NaHCO3 용액 30.0 mL를 섞었을 때, 나트륨 이온의 농도를 계산하여라.

 

-----------------------------------------

 

1)

Na2CO3의 몰수를 계산하면,

(3.0 mmol/mL) × 70.0 mL = 210 mmol

 

Na2CO3(aq) → 2Na^+(aq) + CO3^2-(aq)

Na2CO3 : Na^+ = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

Na^+의 몰수 = 2 × 210 = 420 mmol

 

 

2)

NaHCO3의 몰수를 계산하면,

(1.0 mmol/mL) × 30.0 mL = 30 mmol

 

NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq)

NaHCO3 : Na^+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

Na^+의 몰수 = 30 mmol

 

 

3)

전체 Na^+의 몰수 = 420 + 30 = 450 mmol

전체 용액의 부피 = 70.0 + 30.0 = 100.0 mL

 

Na^+의 몰농도 = 450 mmol / 100.0 mL = 4.5 mmol/mL

 

 

답: 4.5 M