CuSO4*5H2O가 32 g/100 mL 일 때, Cu^2+는 몇 M

CuSO4*5H2O가 32 g/100 mL 일 때, Cu^2+는 몇 M

 

 

CuSO4*5H2O가 32 g/100 mL 일 때, Cu^2+는 몇 M(mol/dm3)인가?

 

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CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.69 g/mol 이므로,

32 g CuSO4*5H2O의 몰수를 계산하면,

32 g / (249.69 g/mol) = 0.128159 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CuSO4(aq) → Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq)

CuSO4 : Cu^2+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

Cu^2+의 몰수 = CuSO4의 몰수 = 0.128159 mol

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.128159 mol / 0.100 L

= 1.28 mol/L

= 1.28 mol/dm3

( 설명 http://ywpop.tistory.com/9330 )

= 1.28 M

 

 

답: 1.28 M

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/4923 ]