헤스법칙으로 과산화수소 분해반응 엔탈피 계산

헤스법칙으로 과산화수소 분해반응 엔탈피 계산

 

 

과산화수소는 물과 산소로 분해된다. 다음의 열화학 반응식을 이용하여 과산화수소의 분해 반응에 대한 엔탈피 변화를 구하시오.

H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ... ΔH° = -188 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -285.8 kJ

H2O2(l) → H2O(l) + 1/2 O2(g) ... ΔH° = ?

 

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▶ 헤스의 법칙으로 반응 엔탈피 계산

예제로 설명 1 http://ywpop.tistory.com/3376

예제로 설명 2 http://ywpop.tistory.com/5414

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(1) H2(g) + O2(g) → H2O2(l) ... ΔH° = -188 kJ

(2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -285.8 kJ

 

 

(1)식은 H2O2(l)의 위치로 봐서, 역반응을 취한다.

(3) H2O2(l) → H2(g) + O2(g) ... ΔH° = +188 kJ

 

 

(2)식은 H2O(l)의 위치로 봐서, 그대로 사용한다.

( 화합물과 원소의 위치가 다르면, 화합물의 위치를 우선적으로 본다. )

(4) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -285.8 kJ

 

 

(3), (4)식을 더하면,

H2O2(l) → H2(g) + O2(g) ... ΔH° = +188 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ... ΔH° = -285.8 kJ

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H2O2(l) → H2O(l) + 1/2 O2(g)

 

과산화수소의 분해 반응식이 되므로,

ΔH° = (+188 kJ) + (-285.8 kJ) = -97.8 kJ

 

 

답: -97.8 kJ

 

 

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