pH 3.74인 1 M 아세트산 완충용액 1 L 만들기. CH3COOH + CH3COONa

pH 3.74인 1 M 아세트산 완충용액 1 L 만들기. CH3COOH + CH3COONa

 

 

pH가 3.74인 1.00 M 아세트산 완충용액 1.00 L를 만들기 위해 용해해야 할 CH3COOH와 CH3COONa의 양을 구하시오.

(단, 아세트산의 pKa는 4.74, 아세트산의 몰질량은 60.05, 아세트산소듐의 몰질량은 82.03임)

 

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완충용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch식으로 계산합니다.

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/1926 )

pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

3.74 = 4.74 + log{[짝염기]/[약산]}

log{[짝염기]/[약산]} = 3.74 - 4.74 = -1

[짝염기]/[약산] = 10^(-1) = 0.1

 

 

[약산] + [짝염기] = 1.00 M 이므로,

약산의 몰농도를 x라 두면,

약산 : 짝염기 = 1 : 0.1 = x : 1.00-x

0.1x = 1.00 – x

1.1x = 1.00

x = 1.00 / 1.1 = 0.9091 M 약산

1.00 – 0.9091 = 0.0909 M 짝염기

( 즉, 0.9091 M + 0.0909 M = 1.00 M )

 

 

용액의 부피가 1.00 L이므로,

( 예로, 0.9091 M * 1.00 L = 0.9091 mol )

CH3COOH 0.9091 mol과

CH3COONa 0.0909 mol을

1 L짜리 부피 플라스크에 넣고,

플라스크 표선까지 증류수를 가하면,

pH가 3.74인 1.00 M 아세트산 완충용액 1.00 L가 됩니다.

 

 

[검산]

pH = 4.74 + log(0.0909 / 0.9091) = 3.7399 ≒ 3.74

 

 

몰수를 질량으로 환산하면,

CH3COOH: 0.9091 mol * (60.05 g/mol) = 54.5915 g

CH3COONa: 0.0909 mol * (82.03 g/mol) = 7.4565 g

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8327 ]

 

 

 

[키워드] 아세트산 완충용액 기준문서