화학량론. 12.0 g 탄소가 반응하여 생성되는 Fe의 질량

화학량론. 12.0 g 탄소가 반응하여 생성되는 Fe의 질량

 

 

다음 반응에서 12.0 g 탄소가 반응하여 생성되는 Fe의 질량과 몰수

2FeO3 + 3C → 3CO2 + 2Fe

 

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탄소의 몰질량 = 12 g/mol 이므로,

탄소의 질량을 몰수로 환산하면,

12.0 g / (12 g/mol) = 1.00 mol C

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

C : Fe = 3 : 2 계수비(=몰수비) 이므로,

1 mol 탄소가 반응하여 생성되는 Fe의 몰수를 계산하면,

C : Fe = 3 : 2 = 1.00 : ?

? = 2 / 3 = 0.667 mol Fe

 

 

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol 이므로,

Fe의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.667 mol * (55.85 g/mol) = 37.3 g Fe

 

 

답: 0.667 mol, 37.3 g