575 K에서 Kp가 5.0×10^-4

575 K에서 Kp가 5.0×10^-4

 

 

575 K에서 다음 반응의 평형상수 Kp가 5.0×10^-4 이면 Kc는?

2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)

 

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▶ Kp와 Kc의 관계식

Kp = Kc•(RT)^(Δn)

( 설명 http://ywpop.tistory.com/6523 )

 

 

Δn = 생성물의 몰수 – 반응물의 몰수

= (3) – (2) = 1 이므로,

Kp = Kc•(RT)

 

Kc = Kp / RT

= (5.0×10^(-4)) / [(0.08206) (575)]

= 1.0597×10^(-5)

 

 

답: 1.1×10^-5

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7594 ]

 

 

[키워드] Kp와 Kc와 Kp