용액의 pH. 0.1 N NaOH 25 mL + 0.1 N HCl 10 mL

용액의 pH. 0.1 N NaOH 25 mL + 0.1 N HCl 10 mL

 

 

0.1 N NaOH 25 mL를 0.1 N HCl 10 mL로 적정할 경우 용액의 pH를 계산하라.

 

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NaOH, HCl은 각각 1가염기, 1가산이므로,

0.1 N NaOH 25 mL = 0.1 M NaOH 25 mL

0.1 N HCl 10 mL = 0.1 M HCl 10 mL

( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

0.1 M NaOH 25 mL에 들어있는 OH^-의 몰수를 계산하면,

(0.1 mmol/mL) * 25 mL = 2.5 mmol OH^-

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

0.1 M HCl 10 mL에 들어있는 H^+의 몰수를 계산하면,

(0.1 mmol/mL) * 10 mL = 1 mmol H^+

 

 

OH^-의 몰수 > H^+의 몰수 이므로,

중화반응 후 남아있는 OH^-의 몰수와 몰농도를 계산하면,

2.5 – 1 = 1.5 mmol OH^-

1.5 mmol / 35 mL = 0.042857 M OH^-

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.042857) = 1.37

 

 

pH = 14 – pOH = 14 – 1.37 = 12.63

 

 

답: pH = 12.63