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575 K에서 Kp가 5.0×10^-4
575 K에서 다음 반응의 평형상수 Kp가 5.0×10^-4 이면 Kc는?
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
-----------------------------------------
▶ Kp와 Kc의 관계식
Kp = Kc•(RT)^(Δn)
( 설명 http://ywpop.tistory.com/6523 )
Δn = 생성물의 몰수 – 반응물의 몰수
= (3) – (2) = 1 이므로,
Kp = Kc•(RT)
Kc = Kp / RT
= (5.0×10^(-4)) / [(0.08206) (575)]
= 1.0597×10^(-5)
답: 1.1×10^-5
[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/7594 ]
[키워드] Kp와 Kc와 Kp
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