일정량의 용액에 들어있는 이온의 mol수. (NH4)2SO4. K3PO4

일정량의 용액에 들어있는 이온의 mol수. (NH4)2SO4. K3PO4

 

 

다음 용액에서 각 이온의 mol수는 얼마인가?

(1) 0.250 M (NH4)2SO4 용액 50.0 mL

(2) 0.60 M K3PO4 용액 80.0 mL

 

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(1) 0.250 M (NH4)2SO4 용액 50.0 mL

(0.250 mol/L) × 0.0500 L = 0.0125 mol (NH4)2SO4

( 계산 설명 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

(NH4)2SO4(aq) → 2NH4^+(aq) + SO4^2-(aq)

1 mol (NH4)2SO4가 용해되면, 3 mol 이온이 생성되므로,

0.0125 mol × 3 = 0.0375 mol 이온

 

 

 

(2) 0.60 M K3PO4 용액 80.0 mL

(0.60 mol/L) × 0.0800 L = 0.048 mol K3PO4

 

 

K3PO4(aq) → 3K^+(aq) + PO4^3-(aq)

1 mol K3PO4가 용해되면, 4 mol 이온이 생성되므로,

0.048 mol × 4 = 0.19 mol 이온

 

 

답: (1) 0.0375 mol, (2) 0.19 mol