728x170
묽힘법칙. MV = M’V’. 0.800 M H2SO4 to 0.500 M
0.800 M H2SO4 용액으로부터 0.500 M H2SO4 용액 100 mL 만들기
-----------------------------------------
MV = M’V’ ( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )
진한 용액의 mol수 = 묽은 용액의 mol수
(0.800 M) (? mL) = (0.500 M) (100 mL)
? = (0.500 M) (100 mL) / (0.800 M) = 62.5 mL
0.800 M H2SO4 용액 62.5 mL에다가
100 mL 되도록(되게끔) 증류수를 가하면,
0.500 M H2SO4 용액 100 mL가 됩니다.
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 유기화합물 명명법. 1-Chloro-3-ethoxypropane, 1-Chloro-3-methoxypropane (0) | 2018.05.31 |
|---|---|
| 아황산암모늄은 이온결합 화합물인가? (0) | 2018.05.30 |
| 몰농도와 환산인자. 0.50 M HNO3 (0) | 2018.05.30 |
| 일정량의 용액에 들어있는 이온의 mol수. (NH4)2SO4. K3PO4 (0) | 2018.05.30 |
| 36% 염산 (d 1.18, FW 36.5) 시약으로 0.1 M HCl 용액 1 L 만들기 (1) | 2018.05.30 |
| pH 7짜리 0.1 M 인산 완충용액 500 mL 만들기 (0) | 2018.05.30 |
| 실험식이 NxOy인 질소산화물에서 질소의 당량이 14 (1) | 2018.05.29 |
| 노르말농도 용액의 묽힘 (0) | 2018.05.29 |
댓글