30% H2O2(d 1.01) 용액의 몰농도와 노르말농도

30% H2O2(d 1.01) 용액의 몰농도와 노르말농도

 

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▶ H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol

 

▶ H2O2의 당량수 = 2 eq/mol

( 설명 http://ywpop.tistory.com/9023 )

 

 

가령 30% H2O2 용액이 100 g 있다면,

이속에 들어있는 H2O2의 질량 = 30 g 이므로,

H2O2의 몰수를 계산하면,

30 g / (34.01 g/mol) = 0.8820935 mol H2O2

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액의 부피를 계산하면,

100 g / (1.01 g/mL) = 99.0099 mL = 0.0990099 L 용액

 

 

몰농도 = 0.8820935 mol / 0.0990099 L = 8.909 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (30 / 34.01) × 1.01 × 10 = 8.909 M

 

 

몰농도 × 당량수 = 노르말농도 이므로,

노르말농도를 계산하면,

8.909 M × 2 = 17.818 N

 

 

또는

몰수를 eq수로 환산하면,

0.8820935 mol × (2 eq/mol) = 1.764187 eq H2O2

 

 

노르말농도 = 1.764187 eq / 0.0990099 L = 17.818 N

 

 

답: 8.909 M, 17.818 N

 

 

[키워드] H2O2 기준문서