27% 황산(d 1.198, FW 98) 용액의 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

27% 황산(d 1.198, FW 98) 용액의 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도

 

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27% 황산 용액이 100 g 있다면,

( 용액이 100 g 있든, 13 g, 91 g, 250 g, 7777 g 있든

농도는 동일하므로, 계산하기 편하게 100 g 이라 가정함. )

[ 27 g 황산(용질) + 73 g 물(용매) ]인 용액이므로,

 

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 27 g의 몰수를 계산하면,

27 g / (98 g/mol) = 0.275510204 mol

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

용액 100 g의 부피를 계산하면,

100 g / (1.198 g/mL) = 83.47245409 mL = 0.08347245409 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.275510204 mol / 0.08347245409 L = 3.3006 M

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

또는 [% → M] 변환공식으로 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10

= (27 / 98) × 1.198 × 10 = 3.3006 M

( 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.275510204 mol / 0.073 kg = 3.7741 m

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2667 )

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

3.3006 M × 2 = 6.6012 N

 

 

[키워드] 황산 기준문서, 황산의 몰농도와 몰랄농도

 

 

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[공식] 퍼센트농도를 몰농도로, 퍼센트농도를 몰랄농도로
 

몰농도 = (%농도 / 몰질량) * 밀도 * 10
= (27 / 98) * 1.198 * 10 = 3.3006 M
 

몰랄농도 = (%농도 / 몰질량) / (100 - %농도) * 1000
= (27 / 98) / (100 – 27) * 1000 = 3.7741 m