아세트산 완충용액의 pH. CH3COOH + NaOH

아세트산 완충용액의 pH. CH3COOH + NaOH

 

 

0.4 M 아세트산 용액 25 mL에 0.2 N NaOH 용액 15 mL를 가해 만든 완충용액의 pH

(아세트산의 pKa = 4.74)

 

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0.4 M CH3COOH 용액 25 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수

= (0.4 mol/L) * 0.025 L = 0.01 mol CH3COOH

 

 

0.2 N NaOH = 0.2 M NaOH

( 설명 http://ywpop.tistory.com/8892 )

 

0.2 M NaOH 용액 15 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.2 mol/L) * 0.015 L = 0.003 mol NaOH

 

 

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

가한 염기(NaOH)의 몰수만큼,

약산(CH3COOH)의 몰수는 감소, 짝염기(CH3COONa)의 몰수는 증가.

 

 

반응 후 남아있는 CH3COOH의 몰수

= 0.01 – 0.003 = 0.007 mol CH3COOH

 

 

약산-강염기 적정 중에는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

= 4.74 + log(0.003/0.007) = 4.37

( 약산-짝염기는 같은 용액 속에 함께 들어있으므로, 부피가 같다.

---> 몰농도 대신 몰수를 사용해도 된다. )

 

 

답: pH = 4.37

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8393 ]