이리듐의 동위원소. 191Ir(190.96 amu)와 193Ir(192.96 amu)

이리듐의 동위원소. 191Ir(190.96 amu)와 193Ir(192.96 amu)

 

 

이리듐의 두 가지 안정한 동위원소가 있다.

191Ir(190.96 amu)와 193Ir(192.96 amu)

만일 많이 모여 있는 이리듐 원자로부터 이리듐 원자 하나를 무작위로 집어 들었을 경우, 어느 동위원소가 선택되기 쉬운가?

 

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iridium(Ir)의 몰질량 = 192.217

 

 

191Ir의 존재비를 x 라 두면,

193Ir의 존재비는 1-x 가 되므로,

 

190.96x + 192.96(1-x) = 192.217

190.96x + 192.96 - 192.96x = 192.217

-2x = -0.743

x = 0.743 / 2 = 0.3715

 

 

191Ir의 존재비 = 37.15%

193Ir의 존재비 = 62.85%

 

 

답: 193Ir

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6939 ]

 

 

[참고] 원자량 = 동위원소의 평균 원자량

= Σ [ (동위원소의 질량) × (동위원소의 존재비) ]

= (190.96×0.3715) + (192.96×0.6285) = 192.217