화학량론. 1.00 g의 글루코스를 생산하는데 필요한 이산화탄소

화학량론. 1.00 g의 글루코스를 생산하는데 필요한 이산화탄소

 

 

식물이 6CO2(g) + 6H2O(l) → C6H12O6(s) + 6O2(g)의 광합성을 통해 1.00 g의 글루코스를 생산하는데 필요한 이산화탄소의 25℃, 1.0 atm에서의 부피를 계산하시오.

 

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C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

1.00 g 글루코스의 몰수를 계산하면,

1.00 g / (180.16 g/mol) = 0.00555 mol C6H12O6

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

CO2 : C6H12O6 = 6 : 1 계수비(몰수비)이므로,

0.00555 mol 글루코스 생산에 필요한 이산화탄소의 몰수를 계산하면,

CO2 : C6H12O6 = 6 : 1 = ? mol : 0.00555 mol

? = 6 * 0.00555 = 0.0333 mol CO2

 

 

이상기체방정식 ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3097 )

PV = nRT 로부터 이산화탄소의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= (0.0333) (0.08206) (25+273.15) / (1.0)

= 0.81 L CO2

 

 

답: 0.81 L

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/8150 ]