0.1 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 Na^+의 몰수

0.1 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 Na^+의 몰수

 

 

0.1 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 Na^+ 이온의 몰수는?

 

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0.1 M NaOH 용액 500 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) * 0.500 L = 0.05 mol NaOH

 

 

NaOH는 강염기이므로,

물에서 거의 100% 이온화된다고 가정하면,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

 

NaOH : Na^+ = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

NaOH의 몰수 = Na^+의 몰수 = 0.05 mol

 

 

답: 0.05 mol